Lista de exercicio

Lista de exercício

Professor: Herbert Sales - Química – 2º ano

               

01.(FGV SP/2006)    Os radiofármacos são utilizados em quantidades traços com a finalidade de diagnosticar patologias e disfunções do organismo. Alguns desses também podem ser aplicados na terapia de doenças como no tratamento de tumores radiossensíveis. A maioria dos procedimentos realizados atualmente em medicina nuclear tem finalidade diagnóstica, sendo o ^99mTc (m = metaestável) o radionuclídeo mais utilizado na preparação desses radiofármacos. O ⁹⁹Mo é o precursor desse importante radionuclídeo, cujo esquema de decaimento é apresentado a seguir:

No esquema de decaimento, a radiação X e o nuclídeo Z e seu número de nêutrons são, respectivamente,

a)            gama, Ru e 55.

b)            gama, Mo e 57.

c)            beta, Rh e 54.

d)            alfa, Ru e 53.

e)            alfa, Rh e 54.

02. (FGV RJ/2012) A braquiterapia é uma modalidade de radioterapia, na qual pequenas cápsulas ou fios contendo as fontes radioativas são colocados em contato com o tecido tumoral a ser tratado. Cápsulas contendo ouro-198 são empregadas para essa finalidade, e cada átomo decai com a emissão de radiação gama e uma partícula beta, , que inibem o crescimento das células cancerígenas.

O produto do decaimento do ouro-198 é

a)            ouro-197.                             b)            ouro-199.

c)            platina-198.                          d)            mercúrio-197.

e)            mercúrio-198.

03. (MACK SP/2012) Os radio fármacos são fármacos radioativos utilizados no diagnóstico ou tratamento de doenças e disfunções do organismo humano. O molibdênio-99 serve para produzir geradores de tecnécio-99, o radiofármaco usado em mais de 80% dos procedimentos adotados na medicina nuclear, cujo papel é fundamental no diagnóstico de doenças associadas ao coração, fígado, rim, cérebro, pulmão, tireoide, estômago e sistema ósseo, entre outras. Usando seus conhecimentos, a respeito das reações nucleares e dos símbolos dos elementos químicos, a alternativa que melhor representa, simplificadamente, a transformação de molibdênio-99 em tecnécio-99 é

04.(UNESP SP/2005)      Em 1896, o cientista francês Henri Becquerel guardou uma amostra de óxido de urânio em uma gaveta que continha placas fotográficas. Ele ficou surpreso ao constatar que o composto de urânio havia escurecido as placas fotográficas. Becquerel percebeu que algum tipo de radiação havia sido emitida pelo composto de urânio e chamou esses raios de radiatividade. Os núcleos radiativos comumente emitem três tipos de radiação: partículas α, partículas β e raios γ.

Essas três radiações são, respectivamente,

a)            elétrons, fótons e nêutrons

b)            nêutrons, elétrons e fótons.

c)            núcleos de hélio, elétrons e fótons.

d)            núcleos de hélio, fótons e elétrons.

e)            fótons, núcleos de hélio e elétrons.

05. - (UFRN/2012) Em comemoração ao Ano Internacional da Química, estudantes foram desafiados a apresentarem suas ideias sobre a Química para artigos informativos a serem publicados no jornal de sua escola. Entre algumas dessas ideias, o aluno-editor do jornal analisou as quatro mostradas a seguir:

I.              Uma reação nuclear é, em certa medida, uma realização dos sonhos dos alquimistas, pois nela átomos de um elemento químico se transformam em átomos de outros elementos químicos, como acreditavam os alquimistas.

II.             Uma reação química é, em certa medida, uma realização dos sonhos dos alquimistas, pois nela ocorre rearranjo de átomos, acompanhado de alterações em suas estruturas atômicas e em seus núcleos, como acreditavam os alquimistas.

III.            A composição de uma substância depende do método de sua obtenção na indústria ou no laboratório.

IV.           A separação de substâncias de uma mistura depende das propriedades físicas e químicas das substâncias que formam a mistura.

Como o aluno-editor do jornal deve escolher somente ideias corretas para desenvolver os referidos artigos, ele deve considerar apenas as ideias

a)            I e IV.                                     b)            I e III.

c)            III e IV.                                   d)            II e III.

06. (UFTM MG/2012) Em 2011, o acidente na central nuclear de Fukushima, no Japão, causou preocupação internacional a respeito da necessidade de se reforçar a segurança no uso da energia nuclear, pois houve a liberação de quantidades significativas de ¹³⁷Cs (césio 137) e outros radionuclídeos no meio ambiente. É importante lembrar, porém, que a energia nuclear tem importantes aplicações na medicina. O mesmo ¹³⁷Cs é utilizado em equipamentos de radioterapia, no combate ao câncer. O ¹³⁷Cs libera uma partícula beta negativa, formando um novo nuclídeo, que tem número de nêutrons igual a

a)            82.                                         b)            81.

c)            80.                                         d)            79.

e)            78.

07. (UECE/2004)                  Analise as afirmativas abaixo.  Nas reações nucleares,

I.              participam os prótons e os nêutrons do interior do núcleo

II.             a massa dos produtos é sempre igual à massa dos reagentes

III.            os núcleos dos átomos se desintegram para formar núcleos de outros átomos, quando liberam partículas a ou b;

IV.           a soma das cargas nucleares dos produtos deve ser igual à soma das cargas nucleares dos reagentes

V.            as variações de energia são irrelevantes

São verdadeiras:

a)            I, II, IV                     b)            I, III e IV

c)            II, III e V                  d)            I, III e V

 08. (MACK SP/2011)                                       

2011 – Ano Internacional da Química

     A UNESCO, em conjunto com a IUPAC, decidiu instituir, em 2011, o Ano Internacional da Química, tendo, como meta, promover, em âmbito mundial, o conhecimento e a educação química em todos os níveis. Além da celebração dos inúmeros benefícios da Química para a humanidade, o ano de 2011 também coincide com o centésimo aniversário do recebimento do prêmio Nobel de Química por Marie Curie, celebrando a contribuição das mulheres à ciência. Marie Curie e seu marido Pierre Curie descobriram, em 1898, o elemento químico radioativo Polônio, de número atômico 84, que foi batizado com esse nome em homenagem a Polônia, pátria de origem de Marie Curie.

O elemento químico polônio tem 25 isótopos conhecidos, com números de massa que variam de 194 a 218. O Po-210 é o isótopo natural mais comum, com um período de meia-vida de 134,8 dias, e sua reação de decaimento produz o chumbo (Pb-206).

O decaimento do Po-210 a Pb-206 é corretamente expresso pela equação

09. (UEL PR/2005)              A poluição ambiental, no interior de edificações, pode ser causada por vários fatores, entre eles, a presença de isótopos radiativos provenientes de solos ricos em urânio. Muitas rochas e solos contêm urânio(²³⁸U), e seu decaimento ao tório(²³⁴Th) gera o radônio(²²²Rn). O ²²²Rn desintegra-se num núcleo mais estável por uma sequência de série de duas emissões alfa, duas beta e uma alfa.

Consultando a tabela periódica para encontrar o elemento com seu respectivo número atômico, é correto afirmar que o núcleo formado será:

a)     ²¹⁰Po.                                     b)            ²¹⁰Bi.

c)     ²¹⁰Pb.                                     d)            ²⁰⁷Pb.

10. (UCS RS/2011) Os cientistas utilizam isótopos radioativos para estudar a absorção de compostos de fósforo pelas plantas. Para avaliar a rapidez com que o fósforo é absorvido, uma pequena quantidade de (um emissor b) é adicionada ao fertilizante, e a velocidade com que o isótopo radioativo aparece nas folhas é determinada. O resultado pode ajudar no desenvolvimento de variedades híbridas de plantas, capazes de absorver fósforo mais rapidamente, o que resulta em lavouras de maturação mais rápida, maior produtividade por área plantada e mais alimento a um custo menor.

Assinale a alternativa que apresenta a equação de decaimento correta do .

11. (UECE/2011)   A Organização das Nações Unidas (ONU) elegeu o ano de 2011 como o Ano Internacional da Química, tendo como patronesse a cientista Marie Sklodowska Curie (1867-1934) que há cem anos recebeu o prêmio Nobel de Química por descobrir

a)            a radioatividade e suas leis.

b)            os elementos rádio e polônio.

c)            os elementos urânio e tório.

d)            os elementos cobalto e plutônio.